Syrebasestyrke

toc Forfatter: Kirstine og David M02 S13

=**pH værdi**=

Styrken af en syre eller base udmåles i en pH værdi. pH værdien fortæller noget om opløsningens surhedsgrad. En neutral pH værdi ligger på 7. Hvis værdien er unden 7 er opløsningen sur, og over 7 er opløsningen basisk. pH skalaen blev fastlagt af den danske kemiker S.P.L. Sørensen (9. januar 1868-12. februar 1939).

Billedet illusterer pH skalaen fra 0-14. Over 7 er basisk, under 7 er surt. =**Syrer**=

=
En syre kan være en molekyle eller en ion. Kendetegnet er at den kan afgive en hydron (H+). Syrer har tit et overskud af H3O+ og reagerer med metaller under dannelse af et salt og brint. De har derudover den egenskab at de kan lede strøm afhængigt af protolyseringsgraden, dette fordi alle syrer har en hydron (H+). Når syrer er i vand fraspalter det protoner.De denaturer også de fleste proteiner.===== De mest kendte syrer er: Saltsyren som er den stærkeste af de mest almindelige syrer har en negativ pH værdi på -7.
 * Saltsyre (HCL)
 * Svovlsyre (H2SO4)
 * Saltpetersyre (HNO3)
 * Kulsyre (H2CO3)
 * Fosforsyre (H3PO4)
 * Edikkesyre (CH3COOH)

=**Baser**=

Modsat syrer kan baser optage en hydron (H+). Deres pH værdi ligger mellem 7 og 14 på pH skalaen. Baser kan også (i en vandig opløsning) lede strøm. OH– kaldes også en hydroxidion. Hvis basen optager en hydron bliver den lavet om til sin korresponderende syre. fx: NH4+ og NH3 Disse er et korresponderende syre base par. = = =**pKs**=
 * Base + H2O ® Syre + OH–

pKs difineres ud fra formlen:
pKs = - log Ks Ks er syrens styrkekonstanten.

pKs fortæller således hvor let/svært en syre har ved at afgive H+ioner. Hvis pKs er lav vil den have let ved at afgive sine protoner. Hvis høj vil den have svært ved at afgive disse.

En stærk syre vil have en lav pKs værdi og derved vil en svag syre have en høj pKs værdi.

Ex: HCL er som bekendt en stærk syre og har pKs værdien -7 hvor den svage syre, borsyre (H3BO3), er en svag syre med en høj pKs værdi på 9,14.

For en base vil det istedet for pKs være pKb Syre = pKs Base = pKb

Hvis en syre er stærk og derved har en lav pKs vil den koresponderende base altid være svag med en høj pKb værdi.

Ex: HCL har som sagt en pKs værdi på -7. Dens korresponderende base er således Cl- hvilket har en høj pKb værdi på 21 Deved kan det ses at den stæke syre vil have en svag base.

På engelsk bliver pKs omtalt pKa (a=acid).



Skema over de mest kendte syrer og deres korresponderende baser.